Soal Kimia Kelas X

1.             Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah …

a.    H2 dan O2

b.   HCl dan IF

c.    HCl dan O2

d.   O2 dan HF

e.    Cl2 dan N2

2.             Nomor atom unsur X =  9 dan nomor atom unsur Y = 11. Rumus molekul senyawa dan jenis ikatan yang mungkin terjadi antara unsur X dan  Y adalah …

a.    X2Y - ikatan ion

b.    YX3 - ikatan ion

c.    XY - ikatan kovalen

d.   YX2 - ikatan kovalen

e.    XY - ikatan ion

3.             Dalam 3 molekul senyawa Na2CO3. 10H2O terdapat ...

a.    40 atom H

b.    16 atom O

c.    39 atom O

d.   5 atom Na

e.    23 atom H

4.             Diantara kelompok senyawa ini yang semuanya merupakan senyawa polar adalah . . .

a.    H2, O2, CO, HCl

b.    BF3, Cl2, N2, CO2

c.    CO2, Cl2, Br2, H2O

d.   HCl, HBr, NH3, H2O

e.    MgO, NH3, CO, CO2

5.             Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam kulit L adalah ...

a.    32

b.    18

c.    8

d.   2

e.    36

6.             Partikel atom yang bermuatan negatif adalah ...

a.    nukleon

b.    proton dan neutron

c.    Elektron

d.   Neutron

e.    Proton

7.             Bidang kimia yang berperan dalam pembuatan pupuk dan pestisida adalah …

a.    Energi

b.    Bioteknologi

c.    Pertanian

d.   Farmasi

e.    Lingkungan

8.             Metode ilmiah digunakan untuk mendapatkan ilmu pengetahuan sosial maupun ilmu pengetahuan alam melalui penelitian yang …

a.    Empiris

b.   Sistematis

c.    Kritis

d.   Obyektif

e.    Analitis

9.             Percobaan penghamburan sinar alpha membuktikan keberadaan inti atom dilakukan oleh ilmuwan …

a.    Robert Millikan

b.    Joseph John Thomson

c.    Ernest Rutherford

d.   James Chadwick

e.    Eugene Goldstein

10.         Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah …

a.    n = 3      l = 1      m = 0      s = mc019-4.jpg -1/2

b.    n = 3      l = 0      m = 0      s = mc019-2.jpg -1/2

c.    n = 3      l = 1      m = -1      s = mc019-3.jpg 1/2

d.   n = 3      l = 0      m = 0      s = mc019-1.jpg 1/2

e.    n = 3      l = 1      m = +1      s = mc019-5.jpg ½

11.         Jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas dari senyawa PH3 adalah . . .

(nomor atom P = 15, H = 1)

a.    3

b.    6

c.    4

d.   2

e.    5

12.         Diketahui no.atom belerang = 16 dan no. massanya = 32, maka jumlah proton, neutron dan elektron dalam ion S2- berturut-turut adalah ...

a.    16,16,18

b.    16,16,16

c.    18,16,16

d.   16,18,16

e.    16,16,14

13.         Zat-zat berikut ini yang termasuk campuran homogen adalah …

a.    Campuran air dan minyak goreng

b.    Campuran pasir dan krikil

c.    Campuran tepung kanji dan air

d.   Campuran gula dan garam

e.    Campuran air dan gula

14.         Diantara molekul-molekul di bawah ini yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …

a.    H2O

b.    N2 (nomor atom N = 7)

c.    H2 (nomor atom H = 1)

d.   O2 (nomor atom O = 8)

e.    NH3

15.         Atom unsur 12Mg akan menjadi stabil dengan kecenderungan …

a.    Mengikat dua buah elektron dan membentuk ion Mg2-

b.    Membentuk pasangan elektron bersama

c.    Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion Mg+

d.   Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion Mg-

e.    Melepaskan dua buah elektron dan membentuk ion Mg2+

16.         Senyawa yang terbentuk melalui penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atomnya, mempunyai …

a.    ikatan kovalen koordinasi

b.    ikatan ion

c.    ikatan kovalen

d.   ikatan logam

e.    ikatan hydrogen

17.         Gabungan atom-atom yang sejenis disebut …

a.    Campuran

b.    Molekul atom

c.    Molekul unsur

d.   Molekul senyawa

e.    Ion

18.       Atom 6A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …

a.    Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2

b.    Berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B

c.    Berikatan ion dengan rumus kimia AB2

d.   Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB4

e.    Berikatan ion dengan rumus kimia AB4

19.         Diantara molekul senyawa H2S terdapat gaya … (nomor atom H = 1, S = 16)

a.    Ikatan kovalen

b.    Gaya London

c.    Gaya tarik dipol-dipol

d.   Ikatan hidrogen

e.    Gaya imbas

20.         Perhatikan gambar alat laboratorium berikut ini!

mc003-1.jpg

Fungsi dari alat tersebut adalah …

a.    Menampung larutan yang akan digunakan

b.    Mengukur volume cairan

c.    Menghaluskan zat yang masih kasar

d.   Menimbang zat

e.    Mereaksikan zat dalam jumlah kecil

21.  Diketahui :      nomor atom unsur P = 18

nomor atom unsur Q = 23

Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok …

           a.      p dan d

           b.      s dan p

           c.       p dan s

           d.      s dan d

           e.       d dan p

22.  Unsur X dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 akan memiliki konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah (ion X3+) ...

a.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

b.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

c.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

d.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

e.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

23.  Ikatan ion terdapat pada pasangan senyawa …

a.    NaCl dan H2O (nomor atom Na = 11, Cl = 17, H = 1, O = 8)

b.    CO2 dan NH3 (nomor atom C = 6, O = 8, N = 7, H = 1)

c.    NaCl dan HCl (nomor atom Na = 11, Cl = 17, H = 1)

d.   NH3 dan SO3 (nomor atom N = 7, H = 1, S = 16, O = 8)

e.    BaO dan KCl (nomor atom Ba = 56, O = 8, K = 19, Cl = 17)

24.  Unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur yang terletak pada …

a.    Golongan IVA dan VA

b.   Golongan IA dan IIA

c.    Golongan VIA dan VIIA

d.   Golongan IA dan IVA

e.    Golongan IIIA dan IVA

25.  Gaya antar molekul yang bekerja pada molekul HF sehingga mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada HCl adalah …

a.    Gaya imbas

b.    Gaya orientasi

c.    Gaya dispersi

d.   Ikatan kovalen

e.    Ikatan hydrogen

26.  Berikut merupakan peraturan yang harus ditaati saat melakukan percobaan, kecuali …

a.    Makan, minum, dan merokok di dalam laboratorium

b.    Menggunakan alat dan bahan sesuai dengan petunjuk yang diberikan

c.    Membuang sampah pada tempatnya

d.   Menggunakan jas laboratorium dan kacamata pelindung jika perlu

e.    Membersihkan tumpahan zat kimia dan pecahan alat

27.  Dari pasangan unsur berikut ...

1.    mc013-1.jpg dan mc013-2.jpg

2.    mc013-3.jpg dan mc013-4.jpg

3.    mc013-5.jpg dan mc013-6.jpg

4.    mc013-7.jpg dan mc013-8.jpg

5.    mc013-9.jpg dan mc013-10.jpg

      Yang merupakan Isobar adalah ...

           a.         1 dan 2

           b.         3 dan 4

           c.         4 dan 5

           d.        1 dan 3

           e.         2 dan 3

28.         Nomor atom Na = 11, maka kulit valensi dari atom unsur Na adalah …

a.    3s

b.    3s dan 3d

c.    3p

d.   3p dan 3d

e.    3s dan 3p

29.         Senyawa CO2 memiliki bentuk molekul … (nomor atom C = 6, O = 8)

a.    bentuk linear

b.    bentuk V

c.    segitiga piramida

d.   segitiga datar

e.    tetrahedron

30.         Diketahui harga keelektronegatifan unsure-unsur H, F, Cl, Br, dan I berturut-turut 2,1; 4,0; 3,5; 2,8; dan 2,5. Molekul yang paling lemah kepolarannya adalah …

a.    HCl

b.    HF

c.    IF

d.   HBr

e.    H2

31.         Pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan … (nomor atom N = 7, H = 1, Cl = 17)

a.    Ion

b.    Kovalen

c.    Kovalen koordinasi

d.   Ion dan kovalen

e.    Kovalen, kovalen koordinasi, ion

32.         Diantara lima unsur berikut yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah …

a.    9F

b.    3Li

c.    19K

d.   12Mg

e.    11Na

33.         Jumlah total elektron yang digunakan bersama dalam molekul PCl3 adalah …

(nomor atom P = 15, Cl = 17)

a.    6

b.    16

c.    8

d.   10

e.    12

34.         Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor 16 adalah …

a.    14Si

b.   19K

c.    8O

d.   10Ne

e.    7N

35.         Konfigurasi elektron dari ion X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Atom X dalam sistem periodik terletak pada ...

a.    periode 3 golongan VIA

b.    periode 3 golongan VIIA

c.    periode 4 golongan VIA

d.   periode 4 golongan IIIB

e.    periode 4 golongan IIA

36.         ion F- dengan Ne (No Atom Fe = 9 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal…

a.    nomor massa

b.    jumlah proton

c.    nomor atom

d.   jumlah muatan inti

e.    konfigurasi electron

37.         Senyawa BCl3 memiliki bentuk molekul … (nomor atom B = 5, Cl = 17)

a.    bentuk V

b.    tetrahedron

c.    bentuk T

d.   segitiga piramida

e.    segitiga datar

38.         Nomor atom unsur Ca = 20. Konfigurasi elektron atom Ca adalah …

a.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

39.         Diantara molekul-molekul berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet tetapi cukup stabil adalah …

a.    H2O (nomor atom H = 1, O = 8)

b.    CH4 (nomor atom C = 6, H = 1)

c.    SF6 (nomor atom S = 16, F = 9)

d.   NH3 (nomor atom N = 7, H = 1)

e.    CO2 (nomor atom C = 6, O = 8)

40.         Atom kalium 39 19K mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut ...

a.    20, 19, 39

b.   19, 20, 19

c.    19, 19, 19

d.   20, 19, 20

e.    19, 39, 20